根据下列微粒的最外层电子排布（即“外围电子层排布”或“外围电子构型”），能够确定该元素在元素周期表中的位置的是A．1s2B．3s23p1C．3s23p6D．4s

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根据下列微粒的最外层电子排布（即“外围电子层排布”或“外围电子构型”），能够确定该元素在元素周期表中的位置的是

A．1s²

B．3s²3p¹

C．3s²3p⁶

D．4s²

答案

解析

略

举一反三

X、Y两种元素可形成X₂Y₃型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是

A．X：3s²3p¹ Y：3s²3p⁵	B．X：2s²2p³ Y：2s²2p⁴
C．X：3s²3p² Y：3s²3p⁴	D．X：3s² Y：2s²2p³

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具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上

只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s²的原子和最外层电子排布为2s²2p²的原子

D．最外层电子排布为3s²的原子和最外层电子排布为4s²的原子

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X和

Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m+和Y^n–两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

A．X的原子半径比Y小	B．X和Y的核电荷数之差为m–n
C．电负性X>Y	D．第一电离能X<Y

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Li、Be、B三种元素的气态电中性基态原子失去一个电子形成气态基态离子所需要的最低能量相差不是很大，但失去第二个电子

所需要的能量却有很大的差别，则三种原子中最难失去第二个电子的是

A．Li

B．Be

C．B

D．相差不大

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（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）写出n元素基态原子电子排布图：                        。
（2）元素x气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
（3）m与y所形成的化合物含              键，属             分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为            。
（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                      ，此物质属于               化合物。（填“离子”或“共价”）

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