已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X496456269129543Y738145177331
题型:不详难度:来源:
已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol—1
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 496
| 4562
| 6912
| 9543
| Y
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| Z
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| 则下列说法正确的是 ( ) A.电负性: X﹥ Y ﹥ Z B.单质中化学键的强弱:X ﹥ Y ﹥ Z C.离子半径:X﹥ Y ﹥ Z D.氧化物的晶格能:X ﹥Y ﹥Z |
答案
C |
解析
Z的I4电离能突然增大,说明最外层有3个电子,应为Al,Y的I3电离能突然增大,说明最外层有2个电子,应为Mg, X的I2电离能突然增大,说明最外层有1个电子,应为Na, A、不正确,同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,电负性 : X< Y < Z B、不正确,单质中的金属键,从左到右元素逐渐增强,X< Y < Z C、正确,电子层结构相同,核电荷越大离子半径越小; D、不正确,离子半径越小,电荷越大,氧化物的晶格能越大:X< Y < Z; 选C。 |
举一反三
(11分)下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
①
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| ②
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| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
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| ⑩
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| ⑨
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| ⑦
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| ⑧
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| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 请回答下列问题: (1)写出元素⑦的价电子排布图__________ ,⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期,________族,_______区。 (2)若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1:6:8,该化合物对氢气的相对密度为15,该分子中心原子的杂化方式为______________。 (3)④和⑥形成的分子构型___________。 (4)③的某种同素异形体被称为混合型晶体,具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。 (5)②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点(填“高于”或“低于”) (6)⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2,则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。 |
(10 分)(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形成有机物的主要元素,乙元素的P亚层上有3个电子。 ①写出甲元素的电子排布式________________________; ②甲、乙元素的第一电离能关系为甲 乙(填>、<、=);两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物,该化合物属于______晶体,其化学式为_____________,若使其熔化,需破坏的作用关系为___________________. (2)人们一直致力于人工固氮的研究,以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物,其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示:图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构,每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8个顶点,且原子间只有一个化学键。
①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子 ②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______ |
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是
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X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n,X2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Y的原子序数是 |
某元素及其气态氢化物化学式为H2R,其高价氧化物中氧的质量分数是60%,且该元素的质子数和中子数相等,写出元素R的相对原子质量和元素符号。 |
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