某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子,因此其A.第三能层上有4个电子B.最高正价为+2C.最高正价为+4D.第二能层没有未成对电子
题型:不详难度:来源:
某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子,因此其A.第三能层上有4个电子 | B.最高正价为+2 | C.最高正价为+4 | D.第二能层没有未成对电子 |
|
答案
D |
解析
A.不正确,第三能层上也可能有6个电子; B.不正确,最高正价也可能为+4; C.不正确,最高正价也可能为+2 ; D.正确。选D。 |
举一反三
下列说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体 | B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 | C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 | D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
|
某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法不正确的是A.该元素为Mn元素 | B.该元素原子核外有4个能层 | C.该元素原子最外层共有7个电子 | D.该元素属于d区元素 |
|
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是
元素代号
| X
| Y[
| Z
| W
| N
| 原子半径/nm
| 0.186
| 0.074
| 0.102
| 0.099
| 0.160
| 主要化合价
| +1
| -2
| -2、+6
| +7、-1
| +2
| A.X 与W形成的化合物是共价化合物 B.常温下单质与水反应速率:X > N C.最高价氧化物对应水化物酸性:W > Z D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物 |
(20分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越 。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和 。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做 原子。 (2)写出下列基态原子的简化电子排布式: ①14Si ;②26Fe 。 (3)按所示格式填写下表中的空格:
原子序数
| 原子的价电子排布式
| 周期
| 族
| 17
|
| 第三
|
|
| 3d54s1
|
| ⅥB
| (4)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。 (5)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是 。 (6)根据价层电子对互斥理论判断: ①NH3分子中,中心原子上的σ键电子对数为 ,孤电子对数为 ,价层电子对数为 ,中心原子的杂化方式为 杂化,VSEPR构型为 ,分子的立体构型为 。 ②BF3分子中,中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 。 |
(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题: (1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ,其立体构型为________________。 (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性 元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。 (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。 (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是 。 (7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式: _______________________________________________。 |
最新试题
热门考点