下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而

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下列说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp³杂化的

分子，其立体构形

都是正四面体

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

答案

解析

略

举一反三

某元素基态原子的外围电子排布为3d⁵4s²，则下列说法不正确的是

A．该元素为Mn元素	B．该元素原子核外有4个能层
C．该元素原子最外层共有7个电子	D．该元素属于d区元素

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下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

元素代号	X	Y[	Z	W	N
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合价	＋1	－2	－2、＋6	＋7、－1	＋2

A．X 与W形成的化合物是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率：X > N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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(20分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和。现代物质结构理论证实，原子

的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式：
①₁₄Si　　　　　　；②₂₆Fe 。
(3)按所示格式填写下表中的空格：

原子序数	原子的价电子排布式	周期	族
17		第三
	3d⁵4s¹		ⅥB

(4)N≡N的键能为942kJ·mol^－¹，N—N单键的键能为247kJ·mol^－¹，计算说明N₂中的
      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是              。
(6)根据价层电子对互斥理论判断：
①NH₃分子中，中心原子上的σ键电子对数为       ，孤电子对数为      ，价层电子对数为       ，中心原子的杂化方式为    杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为

。
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为

杂化，分子的立体构型为。

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(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

[

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为，其立体构型为_

_______________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　。
(7)某些不同族元素的性质也

有一定的相似性，如上表中元素②与元素

⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________。

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(10分)X、Y、Z、W

是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y元素基态原子的电子排布式为。
(2)Y的简单离子半径

Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　

　。
(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为

色。反应过程中涉及的离子方程式为：

、。

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