下列说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而

下列说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而

题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

答案
C
解析

举一反三
某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法不正确的是
A.该元素为Mn元素B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层共有7个电子D.该元素属于d区元素

题型:不详难度:| 查看答案
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是
元素代号
X
Y[
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
+1
-2
-2、+6
+7、-1
+2
A.X 与W形成的化合物是共价化合物
B.常温下单质与水反应速率:X > N
C.最高价氧化物对应水化物酸性:W > Z
D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
题型:不详难度:| 查看答案
(20分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做      原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式:
14Si                 ;②26Fe                          。 
(3)按所示格式填写下表中的空格:
原子序数
原子的价电子排布式
周期

17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB

(4)N≡N的键能为942kJ·mol1,N—N单键的键能为247kJ·mol1,计算说明N2中的
      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              
(6)根据价层电子对互斥理论判断:
①NH3分子中,中心原子上的σ键电子对数为       ,孤电子对数为      ,价层电子对数为       ,中心原子的杂化方式为    杂化,VSEPR构型为           ,分子的立体构型为           
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为       杂化,分子的立体构型为           
题型:不详难度:| 查看答案
(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

[

 
 

 

 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题:
(1)表中属于d区元素的是          (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ,其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性      元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是           
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
_______________________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相 关 信 息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Y元素基态原子的电子排布式为                    
(2)Y的简单离子半径        Z的简单离子半径(选填“>”、“=”、“<”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是    ,键长较长的是     
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为    色。反应过程中涉及的离子方程式为:                                              
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.