下列关于碱金属的叙述中不正确的是A.碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B.Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D
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下列关于碱金属的叙述中不正确的是A.碱金属单质在化学反应中表现出强还原性 | B.Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2 | C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小 | D.随核电荷数的增加,单质与水反应剧烈程度增大 |
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答案
B |
解析
答案:B A、正确,碱金属最外层只有一个电子,单质在化学反应中表现出强还原性 B.不正确,Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O C.正确,碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小,原子半径大,对最外层电子的吸引力小; D.正确,随核电荷数的增加,碱金属的金属性增强,单质与水反应剧烈程度增大 |
举一反三
下列叙述不正确的是A.热稳定性:纯碱>石灰石>小苏打>碳酸 | B.除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中 | C.碱金属都是活泼的金属元素,其盐都不发生水解 | D.最高氧化物对应水化物碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH |
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下列物质中属于含有非极性键化合物的是A.NaOH | B.CH3CH2 OH | C.Cl2 | D.CO2 |
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(6分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答: (1)C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的是(填元素名称) ,以下三种说法中,可以验证该结论的是(填写编号) ; A.比较这两种元素的常见单质的沸点 B.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。 (3)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂,每生成标准状况下11.2LO2,消耗该化合物的质量为___________。 |
A、B、C、D、E 五种短周期元素,核电荷数依次增加.只有D为金属,A 与D 同主族,C与E同主族,B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍,D+与C3-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是 A.C的氧化物都能跟碱反应 B.B的最高价氧化物的水化物是非电解质 C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 D.沸点:CA3>EA3 离子半径:D+>C 3- |
X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.原子半径: Y >Z >X | B.气态氢化物的热稳定性:X<Z | C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 | D.若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m |
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