现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单

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现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。

答案

（1）Na Al Cl S
（2）NaOH
（3）2Fe²⁺+ 4Br^- +3Cl₂ = 2Fe³⁺+ 2Br₂ + 6Cl^- 氯气

解析

略

举一反三

下列说法正确的是 (　　)

A．原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子化学性质
相似

B．Fe³^＋的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

C．基态铜原子的轨道表示式

D．基态碳原子的轨道表示式

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某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是 (　　)

A．0

B．2

C．5

D．8

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日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有¹³¹I。下列说法正确的是（）

A．I元素的相对原子质量为131	B．¹³¹I可治疗地方性甲状腺肿大
C．¹³¹I与¹²⁷I两核素互为同位素	D．某溶液中通入过量Cl₂，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I^-

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（）

A．该R元素原子的原子核中有82个中子

B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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（16分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H₃BO₃）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：。
（2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l)

[B(OH)₄]^–（aq）+H⁺(aq) K＝5.7×10^–10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式。
②计算25℃时0.7mol·L^–1硼酸溶液中H^＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）
（3）已知298K时：

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K₁=4.4×10^—7 K₂=4.7×10^—11	K＝1.75×10^—5

下列说法正确的是。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

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