某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是 ( )A.0B.2 C.5D.8
题型:不详难度:来源:
某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是 ( ) |
答案
B |
解析
考查原子核外电子排布规律。根据构造原理可知电子的排布顺序是1s2s2p3s3p4s3d......,因此当3d能级上有1个电子时,它的N能层上电子数应是2。答案选B。 |
举一反三
日本地震引起的核反应堆爆炸,对我国也产生了一定的影响,其中有131I。下列说法正确的是( )A.I元素的相对原子质量为131 | B.131I可治疗地方性甲状腺肿大 | C.131I与127I两核素互为同位素 | D.某溶液中通入过量Cl2,再加入淀粉溶液不变蓝,证明其中没有I- |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,元素R为长周期元素,是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137,且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同,Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素,最外层电子数之和为4,工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是( )A.该R元素原子的原子核中有82个中子 | B.R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠 | C.X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 | D.Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
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(16分)硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。 (1)元素周期表中存在“对角线”规则,硼与硅的某些化学性质类似,写出硼酸(H3BO3)加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式: 。 (2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应: H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4] –(aq)+H+(aq) K=5.7×10–10(298K) ①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 。 ②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H+的浓度。(写出计算过程,计算结果保留小数后一位) (3)已知298K时:
化学式
| 碳酸
| 醋酸
| 电离常数
| K1=4.4×10—7 K2=4.7×10—11
| K=1.75×10—5
| 下列说法正确的是 。A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 | B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 | C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者 | D.等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者 |
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下列有关结构和性质的说法中,正确的是 ( )A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>S | B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强 | C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同 | D.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 |
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(8分)元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素
| A
| B
| C
| 性质结构信息
| 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟,所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。
| 单质是带有金属光泽的灰黑色固体,是信息技术的关键材料。
| 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。
| (1)写出B在元素周期表的位置__________。 (2)C的气态氢化物的电子式__________,检验D中阳离子的实验方法是______________。 (3)D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因用离子方程式表示为________________________。 |
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