下列有关结构和性质的说法中,正确的是           (   )A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>SB.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电

下列有关结构和性质的说法中,正确的是           (   )A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>SB.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电

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下列有关结构和性质的说法中,正确的是           (   )
A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>S
B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同
D.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

答案
D
解析
A错,氢化物的水化物酸性强弱与非金属性强弱无关,取决于对应的阴离子对氢离子的束缚能力大小;B错,少了前提同周期元素(且稀有气体除外);C错,如第三周期钠、镁、铝离子的电子层结构只有二个电子层,而阴离子则有三个电子层;D正确,原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素,如铍、铝等;
举一反三
(8分)元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
   C
性质结构信息
单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟,所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。
单质是带有金属光泽的灰黑色固体,是信息技术的关键材料。
最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。
(1)写出B在元素周期表的位置__________。
(2)C的气态氢化物的电子式__________,检验D中阳离子的实验方法是______________。
(3)D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因用离子方程式表示为________________________。
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(8分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。[
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a.离子键              b.共价键           c.配位键             d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________________(填标号)。

a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O
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如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是
       
A.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为, b与c形成化合物的电子式为  。下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>bB.非金属性 b>d>c
C.原子序数:d>a>c>bD.最高价含氧酸的酸性c>d>a

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下列化学用语正确的是          
A.硫的原子结构示意图:B.次氯酸的电子式
C.乙酸的最简式:CH2OD.原子核内有8个中子的氧原子:188O

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