(8分)元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素,请根据表中信息回答下列问题。元素AB   C性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟,所得产物

(8分)元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素,请根据表中信息回答下列问题。元素AB   C性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟,所得产物

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(8分)元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
   C
性质结构信息
单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟,所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。
单质是带有金属光泽的灰黑色固体,是信息技术的关键材料。
最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。
(1)写出B在元素周期表的位置__________。
(2)C的气态氢化物的电子式__________,检验D中阳离子的实验方法是______________。
(3)D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因用离子方程式表示为________________________。
答案
(8分)
(1)第三周期,ⅣA, (各1分)
(2)略(1分)向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热,产生的气体能使湿润的紫色石蕊试纸变监,证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分)(2分)
(3)酸性(1分)   NH+H2O=NH3H2O+H(2分)
解析

举一反三
(8分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。[
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a.离子键              b.共价键           c.配位键             d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________________(填标号)。

a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O
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如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是
       
A.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为, b与c形成化合物的电子式为  。下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>bB.非金属性 b>d>c
C.原子序数:d>a>c>bD.最高价含氧酸的酸性c>d>a

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下列化学用语正确的是          
A.硫的原子结构示意图:B.次氯酸的电子式
C.乙酸的最简式:CH2OD.原子核内有8个中子的氧原子:188O

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下列关于碱金属的叙述中不正确的是
A.碱金属单质在化学反应中表现出强还原性
B.Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小
D.随核电荷数的增加,单质与水反应剧烈程度增大

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