下列各组物质性质比较中,正确的是A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HFB.离子半径:K+>Cl->S2-C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HID.单质熔
题型:不详难度:来源:
下列各组物质性质比较中,正确的是A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF | B.离子半径:K+>Cl->S2- | C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.单质熔点:Li<Na<K<Rb |
|
答案
C |
解析
A中HF分子间含有氢键,其沸点反常,故A错;B中半径由大到小为S2->Cl->K+;C正确;D中单质熔点由高到低顺序为Li>Na>K>Rb,选C。 |
举一反三
以下互为同位素的是( )A.石墨与金刚石 | B.D2和T2 | C.CO和CO2 | D.和 |
|
相同状况下,等体积的14N17O和14C16O分子中所含中子总数( ) |
A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是 ( ) A.B<A B.A<B C.B=A D.A=B+1 |
下列叙述中,正确的是A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 | B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 | C.在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区 | D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素. |
|
最新试题
热门考点