请依据原子核外电子填充规律,分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是A.无3d、4s轨道,无所谓能量高低B.3d>4sC.3d=4sD.3d<4s
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请依据原子核外电子填充规律,分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是A.无3d、4s轨道,无所谓能量高低 | B.3d>4s | C.3d=4s | D.3d<4s |
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答案
D |
解析
氢原子只是填充了1s层的一个电子,不存在电子间能级交错,各轨道的能量只取决于主量子数n,即n越大,能量越高,所以3d<4s。 |
举一反三
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是A.σ键不属于共价键,是另一种化学键 | B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 | C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 | D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 |
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人们把电子云轮廓图称为原子轨道,下列有关说法错误的是A.s电子的原子轨道都是球形的,2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 | B.p电子的原子轨道都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直能量不同 | C.当电子排布在同一能级的不同轨道,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同 | D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反 |
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在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式:K=(K为A与n的比值)。下列推理正确的是 A.当A一定时,K值越小,则元素的非金属性越强 B.当K=0,则该元素系同一周期中最活泼的金属元素 C.当n一定时,随着K值增大,则元素的非金属性逐渐增强强 D.当K=l时,则该元素系过渡元素,当K<1时,则该元素系金属元素 |
下列按电负性减小顺序排列的是A.N、O、F | B.N、P、As | C.K、Na、Li | D.Cl、O、H |
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(8分) (1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为 个。 (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为 。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点 (填“低”或“高”),其原因为 。 (3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数,则CaO晶胞体积为 cm3 |
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