由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是A.σ键不属于共价键,是另一种化学键B.
题型:不详难度:来源:
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是A.σ键不属于共价键,是另一种化学键 | B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 | C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 | D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 |
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答案
A |
解析
答案:A A、σ键也是通过共用电子对形成的化学键,属于共价键;B、正确,都是轴对称;C、正确,σ键成键轨道能量低,所以分子中含有共价键,则至少含有一个σ键;D、正确,破坏π键所需能量少,含有π键的化合物化学性质相对要活泼些。 |
举一反三
人们把电子云轮廓图称为原子轨道,下列有关说法错误的是A.s电子的原子轨道都是球形的,2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 | B.p电子的原子轨道都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直能量不同 | C.当电子排布在同一能级的不同轨道,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同 | D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反 |
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在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式:K=(K为A与n的比值)。下列推理正确的是 A.当A一定时,K值越小,则元素的非金属性越强 B.当K=0,则该元素系同一周期中最活泼的金属元素 C.当n一定时,随着K值增大,则元素的非金属性逐渐增强强 D.当K=l时,则该元素系过渡元素,当K<1时,则该元素系金属元素 |
下列按电负性减小顺序排列的是A.N、O、F | B.N、P、As | C.K、Na、Li | D.Cl、O、H |
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(8分) (1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为 个。 (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为 。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点 (填“低”或“高”),其原因为 。 (3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数,则CaO晶胞体积为 cm3 |
(12分) 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。 结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
(1)下列由极性键形成的非极性分子是 。 A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 E.CH4 (2)下列说法正确的是 。 A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化 C.CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因 D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键 (3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是 。 A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形 B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大 C.CHClFCF3存在手性异构 D.电负性:N<O<F (4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的 。
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体 B.晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子 C.CH4晶体熔化时需克服共价键 D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体 (5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。 A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 (6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为: 。 |
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