实验室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,以下操作正确的是( ) A.称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液B.
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实验室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,以下操作正确的是( ) A.称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液 | B.称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液 | C.称取12.9 g Na2CO3·10H2O 固体溶于水配成450mL溶液 | D.量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释 |
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答案
B |
解析
试题分析:实验室没有450mL容量瓶,需要选用500mL容量瓶,配制的溶液为:500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要溶质碳酸钠的物质的量为:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要溶质碳酸钠的质量为:106g/mol×0.05mol=5.3g。A、实验室没有450mL容量瓶,应该选用500mL容量瓶配制溶液,故A错误;B、称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液,溶液的浓度为0.1mol/L,故B正确;C、实验室没有450mL容量瓶,无法配制450mL的溶液,应该选用500mL容量瓶配制溶液,故C错误;D、量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释,混合后的溶液体积不是450mL,故D错误;故选B。 |
举一反三
还原某二价金属的氧化物4克,需0.2mol电子,则该金属元素的相对原子质量为( ) |
CaCl2溶解在1mol H2O中,使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1:10时,CaCl2为( )A.0.1mol | B.10mol | C.0.5mol | D.0.05mol |
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按要求回答下列问题。 (1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为 ,在标准状况下的体积约为 ,所含原子数为 。 (2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法: ①Na2CO3固体(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2) ③Mg粉(Al) ④CO2(SO2) |
配制250ml 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液,需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1.0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升? |
据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( ) |
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