按要求回答下列问题。(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为 ,在标准状况下的体积约为
题型:不详难度:来源:
按要求回答下列问题。 (1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为 ,在标准状况下的体积约为 ,所含原子数为 。 (2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法: ①Na2CO3固体(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2) ③Mg粉(Al) ④CO2(SO2) |
答案
(1)1 mol , 22.4L , 3NA或1.806×1024 (2)①加热 ②Cl2 ③NaOH溶液(或KOH溶液) ④KMnO4(H+)溶液(或饱和NaHCO3溶液) |
解析
试题分析:(1)根据物质的理和质量,体积,微粒数的关系进行计算即可。(2)①Na2CO3固体(NaHCO3)由于后者能加热分解生成碳酸钠,故用加热法。②FeCl3溶液(FeCl2)Cl2能和氯化亚铁反应生成氯化铁。③Mg粉(Al)可加入强碱溶液进行过滤即可。④CO2(SO2)由于二氧化硫具有还原性或酸性较二氧化碳强,故可以选择KMnO4(H+)溶液(或饱和NaHCO3溶液)。 |
举一反三
配制250ml 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液,需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1.0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升? |
据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( ) |
下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是( )A.5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 | B.10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 | C.30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 | D.40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA | B.常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA | C.标准状况下,11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA | D.常温常压下,1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
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现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL 1mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为 ( )A.(m-0.8)g | B.(m-1.2)g | C.(m-1.6)g | D.无法计算 |
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