现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL 1mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后
题型:不详难度:来源:
现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL 1mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为 ( )A.(m-0.8)g | B.(m-1.2)g | C.(m-1.6)g | D.无法计算 |
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答案
C |
解析
试题分析:由反应CuO~CuSO4,Fe2O3~Fe2(SO4)3,FeO~FeSO4,可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量,n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol,所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g,若将mg原混合物在足量氢气中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体为金属单质,则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg-1.6g |
举一反三
Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。 (1)需要固体Na2CO3 g;(2)该溶液中的阳离子数目为 个; (3)需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml; (4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。A.称量 | B.洗涤 | C.定容 | D.溶解 E.摇匀 F.转移 | Ⅱ.现有四种可溶性盐,其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说,不用做实验就可以确定这四种盐,那么他确定的四种盐的化学式分别为: 。 |
下列说法正确的是A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4 L | B.1mol H2所占的体积一定是22.4L | C.1 L0.5 mol·L-1的 MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数) | D.在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4 L |
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0.8 g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为 |
按要求完成下列问题: (1)0.5 mol H2O的质量为 g,共有____________个分子。 (2) 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。 (3)配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g。 |
向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。 (2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。 |
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