(8分)通过简单地推理或计算填空:(1)X原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物,X是_______元素(写元素符号)。(2)若某元素原子的电
题型:不详难度:来源:
(8分)通过简单地推理或计算填空: (1)X原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物,X是_______元素(写元素符号)。 (2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同,最外层电子数与F原子相同,则该元素的原子序数是_______。 (3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn,已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32,核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号),n=_______。 (4)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号
| 元素特征信息
| A
| 其单质是密度最小的物质
| B
| 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
| C
| 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
| D
| 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
| E
| 与C同周期,原子半径在该周期最小
| ①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式: ____________. ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:____________. |
答案
(1)N (2)17 (3)Cl 4 (各1分) (4) ① Cl2+2NaOH ="==" NaCl+NaClO+H2O ② 2Al+2OH-+2H2O ="==" 2AlO2-+3H2↑ (各2分) |
解析
略 |
举一反三
(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过,成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 ①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________; ②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性(对NaI)又可表现还原性(对KMnO4)的溶液,写出次氟酸分解反应的化学方程式:____________________________。 (2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。 ①HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式:_______ ; ②下列有关方程式不正确的是____________。A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O | B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O | C.I2+2KCN===2KI+(CN)2 | D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 |
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(1)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示, W的气态氢化物的稳定性比Y (填“强”、“弱”或“不一定”),W的原子序数 (填“可能”或“不可能”)是Y的原子序数的2倍。
(2)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层 电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去):
①若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素原子结构示意图为 , 写出A与B溶液反应的离子方程式 。 ②若A是某元素的一种常见酸性氧化物,则该元素的周期表中的位置是 , 写出E与F反应的化学方程式 。 ③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为 。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式 。 |
短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a – b – 1),L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是:①与水反应;②与硫酸反应;③与氢氧化钠溶液反应;④与氯气反应。 |
下列有关说法正确的是:( )A.由14N2和15N2组成的物质是混合物 | B.在常温常压下,11.2L氧气所含的原子数目为NA | C.第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强 | D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
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下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
A.X元素最多可形成五种氧化物
| B.W元素的非金属性比Z元素非金属性弱
| C.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
| D.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 |
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