X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知： ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②X原子的价电子排布为nsnnpn；③Y元素是空气中含量最

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X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②X原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ；
③Y元素是空气中含量最多的元素；
④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。

I₁	I₂	I₃	I₄	I_5[]	......
578	1817	2745	11575	14380	......

（1）

W元素位于周期表的     区，Z²⁺的核外电子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为         （用元素符号作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置为      （填周期数和族序数），它的稳定价态为     。
（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                   。
（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

答案

解析

略

举一反三

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
M	M的一种单质是自然界最硬的物质
Q	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

请回答以下问题：
（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为

，请判断对错，并加以解释
b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）、；并写出该阴离子的

电子式___________
（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：
b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：

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某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为

A．A-n-3

B． A-n

C． A-n+3

D． A+n-3

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是

元素代号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数为6个
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性
Z	元素最高正价是+7

A. 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹²C
B．元素Z的非金属性比元素T弱
C．Y和T位于同一主族
D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸

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（9分）
（1）某元素的原子结构示意图为：

，该元素符号为_______

在周期表位于。
（2）写出下列物质的用电子式：
MgCl₂：_____________。CO₂：_______________。KOH________________。

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（6分）．元素R的气态氢化物的

化学式为H_XR，在标准状况下，8.5gH_XR气体的体积是5.6L，将5.1gH_XR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀）
（1）求H_XR的相对分子质量。
（2）推测X值，并确定R的元素符号。

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