现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:下列叙述正确的是元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分
题型:不详难度:来源:
现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:下列叙述正确的是
元素代号
| 元素性质或原子结构
| T
| M层上的电子数为6个
| X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
| Y
| 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈酸性
| Z
| 元素最高正价是+7
| A. 元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是12C B.元素Z的非金属性比元素T弱 C.Y和T位于同一主族 D.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸 |
答案
D |
解析
T元素为S元素;X元素为C元素;Y元素为F元素;Z为CL元素; A错,测定文物年代的C的同位素为14C; B错,S与CL位于元素周期表的第三周期,同周期从左至右元素的非金属性逐渐增强; C错,S与F分别位于第VIA、第VIIA; D正确,碳酸为弱酸,除F无最高价氧化物外,其他元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸。 |
举一反三
(9分) (1)某元素的原子结构示意图为:,该元素符号为_______在周期表位于 。 (2)写出下列物质的用电子式: MgCl2:_____________。CO2:_______________。KOH________________。 |
(6分).元素R的气态氢化物的化学式为HXR,在标准状况下,8.5gHXR气体的体积是5.6L,将5.1gHXR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应(非氧化还原反应,生成铜盐沉淀) (1)求HXR的相对分子质量。 (2)推测X值,并确定R的元素符号。 |
有关元素的以下内容,随着原子序数的递增,不呈现周期性变化的是A.化合价 | B.原子半径 | C.最外层电子排布 | D.相对原子质量 |
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下列各组性质比较,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | C.稳定性:PH3>H2S>HCl | D.非金属性:F>O>S |
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不能说明金属性Na>Mg>Al的依据是A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | B.还原性:Na>Mg>Al | C.相对原子质量:Al>Mg>Na | D.氧化性:Al3+>Mg2+>Na+ |
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