（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:(1)酸性:H2CO3 H2SiO3, H2SiO3 H3PO4(2)碱性:Ca(

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（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:
(1)酸性:H₂CO₃       H₂SiO₃, H₂SiO₃       H₃PO₄
(2)碱性:Ca(OH)₂       Mg(OH)₂, Mg(OH)₂       Al(OH)₃
(3)气态氢化物稳定性:H₂O       H₂S, H₂S       HCl
(4)还原性: H₂O       H₂S, H₂S       HCl
(5)酸性: H₂SO₄       H₂SO₃, HClO₄       HClO
从以上答案中可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越            ；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越            。

答案

(1)大于，小于(2)大于，大于(3)大于，小于(4)小于，大于(5)大于，大于
①强②强（每空1分）

解析

略

举一反三

下列微粒中一定能促进水电离的是

A．所有离子中，半经（径）最小的离子

B．含1个原子核18电子的阴离子

C．含1个原子核10电子的阳离子

D．含有的电子数与质子数均与Na

相同，共含有5个原子核的微粒

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A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
已知：元素A的原子中没有成对电子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为（用元素符号表示）。
（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为（填化学式），其原因是。
（3）元素B与C的气态氢化物在A

B中溶解性由大到小的顺序为（填化学式），其原因是。
（4）B、D两元素形成的阴离子BD

中的B的杂化类型为，空间结构为，与BD

互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为。
（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中

键与

键的个数比为，该分子的VSERR模型。
（6）元素H的基态原子的核外电子排布为，在周期表中处于区。

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下列说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。下列说法正确的是

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B．Y元素气态氢化物的还原性最强

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

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（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

主族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1								①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________
（3）从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。
（4）最不活泼的元素的单质的化学式是                                                            。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是
（5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　
（6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是
（7）根据下表判断：最接近磷原子半径R(10^－¹⁰m)的取值范围的是

元素	N	S	O	Si
原子半径/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

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