下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A.原子半径:X >W> YB.Y、Z的阴离子电子层结构都与R
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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102080454-86662.png) A.原子半径:X >W> Y | B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | C.W的氢化物比X的氢化物稳定 | D.Y元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
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答案
D |
解析
A错,同主族从上到下原子半径逐渐减小;B错,Y的阴离子电子层结构与R相同,Z阴离子结构多一个电子层;C错,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,即W的氢化物的稳定性比X弱。 |
举一反三
在离子 RO 中, 共有x个核外电子,R 原子的质量数为 A,则R原子核内含有的中子数目是A.A-x+n+48 | B.A-x+n+24 | C.A-x-n-24 | D.A+x-n-24 |
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高中化学学习阶段,氨的催化氧化反应也可用某金属M(相对原子质量<100)的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子(类似于原子团)。 (1)150℃、常压下,6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后,氧化物无剩余,气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。 将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液,该溶液中溶质的物质的量浓度为 _______mol·L-1。 (2)取(1)中所配溶液12.5mL,稀释至25mL,缓缓通入2688mL氨气(标况下),在一定条件下反应恰好完全,得到产物B(摩尔质量为260.5g/mol),继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定,达到终点时,耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中,未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为 。 (3)已知在下图中,L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±(1≤x≤5,且x为整数),结构类似下图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102080444-61543.jpg) 如果该配离子共有2种不同结构,该配离子的式量为 。 (4)一定条件下,3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂(效果相当于0.03mol O2)氧化,再加入0.05mol KCl,经一些特殊工艺处理,K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐(式量<360),且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_______________。 |
简单原子的原子结构可用如图所示方法形象地表示:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102080422-77884.png) |
下列离子中,半径最大的是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102080417-86001.png) |
下列微粒的个数比不是1:1的是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102080412-26720.png) |
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