A、B、D、E、Y为5种短周期元素。①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。②D的氢化物是最常用的溶剂,E的
题型:不详难度:来源:
A、B、D、E、Y为5种短周期元素。 ①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。 ②D的氢化物是最常用的溶剂,E的单质是一种生活中常见的金属。 请回答: (1)AD2中具有的化学键的类型是 。 (2)高温时,6 gA的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75 kJ,其反应的热化学方程式是 。 (3)D与氢元素可组成含有10个电子的X一,与X一组成元素相同,原予数个数比也相同的分子的电子式是 。 (4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”) 原来的2倍,原因是 。 (5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂,其原理是(用离子方程式表示) 。 (6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是 。 |
答案
解析
略 |
举一反三
根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息,判断以下叙述正确的是 ( )
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.154
| 0.118
| 0.099
| 0.102
| 0.073
| 主要化合价
| +1
| +3
| +7、—1
| +6、—2
| —2
| A.氢化物的沸点为:H2T<H2R B.L和Q形成的化合物中,两种微粒最外层均达到8电子稳定结构 C.单质的还原性顺序:L<M D.稳定简单离子半径的大小顺序为:L>T>R |
Al和Ga及N和As分别是同主族的元素,请回答下列问题: (1)砷化镓是一种半导体材料,其化学式为 。 (2)写出As原子处于基态时的核外电子排布式 。 (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与 个氮原子相连,氮化铝晶体属于 晶体。 (4)NH3是氮的氢化物,中心原子的杂化方式是 ,存在化学键的类型是 ,NH3的沸点比AsH3高的原因是 。 |
下列各组元素中,第一电离能依次减小的是 |
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ | B.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | C.还原性:Li > Na > K > Rb | D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
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(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。
a
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| b
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| c
| d
| e
| f
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| g
| h
| i
| j
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| k
| l
| m
| n
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| o
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| | | | | | | | | | | | | | | | | | | 试回答下列问题: (1)请写出元素O的基态原子电子排布式 。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图中的序号),第一电离能最大的是 (填图中的序号)。
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释 。 (4)COCl2俗称光气,分子中C原子采取 杂化成键;分子中的共价键含有 (填标号) a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、2个π键 d.3个σ键、1个π键 |
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