下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A． Na、K、RbB． F、Cl、BrC． Al3+、Mg2+、Na+D． Cl-、Br-、I-
题型：不详难度：来源：
下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是| A． Na、K、Rb | B． F、Cl、Br | C． Al3+、Mg2+、Na+ | D． Cl-、Br-、I- |
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答案
| AD |
解析
B项：F、Cl、Br一般是得电子，表现氧化性，排除；
C项：Al3+、Mg2+、Na+为金属阳离子，只表现氧化性，排除
AD均符合题意 |
举一反三
2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是| A．钚是f 区元素 | B．.核外电子数238 | | C．核内中子数 144 | D．钚是锕系元素 |
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下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是
A . F—和S2- B. Ne和Cl—C Ne和 Ar D. H —和Na + |
第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是| A．单质的化学活动性：X < Y< Z | B．原子的最外层电子数：X > Y> Z | | C．单质的氧化性：X >Y > Z | D．元素的最高化合价：X < Y< Z |
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（22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是 （填X、Y或Z）
（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是 （用化学式表示），原因是 ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式 。
（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式
探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是 。
（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是 ，
工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式 。 |
（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式
（2）这五种元素中电负性最大的是 （填元素符号，下同）第一电离能最小的是
（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和 ，由此可知BC2 2- 的空间构型是 。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是 和 ；
（5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式 ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是 ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式 |
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