(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶

(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶

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(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)AC2在H2C(C的氢化物)中的溶解度不大,其主要原因是                        
(2)B的氢化物的分子空间构型是        ,其中心原子采取    杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式             ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为          
(4)向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量,其现象为                  ;产生此现象的原因(用离子方程式表示)                                         
答案
(1)CO2是非极性分子,H2O是极性分子,根据相似相容原理,CO2在H2O中的溶解度不大(2分)
(2)三角锥形   sp3 (各1分)(3)    N2O(各1分)
(4)先出现蓝色絮状沉淀,沉淀溶解成深蓝色溶液(2分)
Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ +2NH4+(2分)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分)
解析

举一反三
下列各项内容中,排列顺序正确的是
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中c(NH+4):(NH4)2SO4>NH4)2CO3> NH4Cl
③微粒半径:K+>S2>F
④给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤沸点:H2Se> H2S> H2O
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现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素,它们之间的关系如下:
I.原子半径:A<C<B<D
II.原子的最外 层电子数:A+C=B+D=8
III.原子的核外电子层数:B=C=2A
IV.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
回答:
(1)由A、B两种元素组成的常见气体,其电子式为            ;只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为        (用化学式表示)。
(2)由D元素形成的氢氧化物,与强碱溶液反应的离子方程式为              
(3)由B、C元素组成的化合物BC3,该化合物具有强氧化性,与水反应生成两种酸和一种无色气体,该气体常温下遇空气变红棕色,写出该化合物与水反应的化学方程式       
(4)由A、B和C三种元素组成的盐,常温下其水溶液显酸性,则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为             (写离子符号)。
(5)由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物,其化学式为          ;写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法             
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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4

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已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:D>C                 B.原子半径:A>B>C>D
C.单质的还原性:B>A                 D.原子序数:b>a>c>d
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下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是
A.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强
B.氯能置换硫化氢中的硫
C.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体
D.次氯酸的酸性比硫酸弱

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