阅读资料,获取信息,回答问题。 (A) A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C的原子序数为24;D2+的电子排
题型:不详难度:来源:
阅读资料,获取信息,回答问题。 (A) A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C的原子序数为24;D2+的电子排布式和Ar相同。 (B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键;小于1. 7,原子间一般形成共价键。 (C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1):
(1).A原子的轨道表示式为 ,B原子的价电子排布式为 ,C原子的电 子排布式为 ,D在周期表中的位置为________周期________族。 (2).电负性最小的元素位于 族,第一电离能最大的元素是(填元素符号) ; 锂元素的电负性取值范围为 <x(Li)< ;A12S3属 化合物 (3)标出化合物OF2、 LiAlH4中各元素的化合价(写在元素符号上)。 |
答案
(1) 略;2S22P5;[Ar]3d54s1;4;IIA (2) IA; He; 0.9; 1.5 ;共价(3) 略(每空1分) |
解析
略 |
举一反三
(13分)下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素。回答下列问题: (1)请写出上述元素g的核外电子排布式 ; (2)请比较b、e两种元素的第一电离能 (写元素符号),其原因是 (3)试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性 (写化学式) (4)f2a4分子的结构式是 ,该分子中存在的σ键与π键的个数比为 |
U是制造原子弹的材料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A 235 B 143 C 92 D 51 |
下列说法中错误的是A.熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 | B.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 | C.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 | D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质不一定完全相同 |
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下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.原子半径大小比较为A>B>C>D B.生成的氢化物稳定性为A>B>C>D C.A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42- D.A、B、C、D的单质常温下均不导电 |
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 | B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 | C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 | D.Z的化学活泼性一定比X强 |
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