下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的

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下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气  ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,乙失去的电子数比乙多
A.全部可以B.仅②不可以C.仅②⑤不可以D.③④可以

答案
D
解析
可采用反例来排除不正确选项
①铜可与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2,但铜的金属性差,排除
②Li与Na的最外层电子数相同,前者的半径小,但其金属性差,排除
③两元素同周期,自左向右,序数增大,金属性减弱,正确
④原电池中,析出氢气的金属为正极,活泼差,正确
⑤铝与钠与氯气反应,铝生成Al3+,而钠生成Na+,但铝的活性差,排除
答案为D
举一反三
对于下列化学问题的表述不正确的是
A.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
B.标况下,3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA
C.X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构,则核电荷数大的元素离子半径小
D.18O中质子数与中子数不相等,但其和为18

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下列排序不正确的是
A.原子半径:钠>硫>氯
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
C.最高正化合价:氯>硫>磷
D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为34,且原子最外层电子数之和为10;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A. B、D的最高价氧化物都不能和酸反应
B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:A>C
C.A的原子半径为这四种当中最小的
D.四种元素中B形成化合物的种类最多
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A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质,存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)     

(1)若C为二氧化碳,则A可能为___________________;
(2)若X为金属单质,则X与B的稀溶液反应生成C的
离子方程式为___________________________;
(3)若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则A为_________,反应③的离子方程式为  ____________;
(4)若A为无色液体,且B、E的摩尔质量相等,反应①的化学方程式为_____________;
(5)若A为一氧化碳,则D为____________;t ℃时,在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气,达到平衡时,CO的转化率为20%,在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气,再次达到平衡时,能否计算出CO的转化率?    。若能,请计算;若不能,请说明理由。
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小为:Z>Y>X
B.若Y的氧化物为两性氧化物,则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型
C.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应,则生成的盐仅有一种
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者

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