对于下列化学问题的表述不正确的是A.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B.标况下,3.36L的SO3所含氧原子数多于0.4
题型:不详难度:来源:
对于下列化学问题的表述不正确的是A.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 | B.标况下,3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA | C.X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构,则核电荷数大的元素离子半径小 | D.18O中质子数与中子数不相等,但其和为18 |
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答案
A |
解析
A:瓷坩埚中含有的SiO2可与氢氧化钠在高温下反应,不正确 B:SO3在标况下为固态,故3.36L的SO3所含氧原子数远大于0.45NA,正确 CD均正确 |
举一反三
下列排序不正确的是A.原子半径:钠>硫>氯 | B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 | C.最高正化合价:氯>硫>磷 | D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢 |
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为34,且原子最外层电子数之和为10;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 A. B、D的最高价氧化物都不能和酸反应 B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:A>C C.A的原子半径为这四种当中最小的 D.四种元素中B形成化合物的种类最多 |
A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质,存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若C为二氧化碳,则A可能为___________________; (2)若X为金属单质,则X与B的稀溶液反应生成C的 离子方程式为___________________________; (3)若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则A为_________,反应③的离子方程式为 ____________; (4)若A为无色液体,且B、E的摩尔质量相等,反应①的化学方程式为_____________; (5)若A为一氧化碳,则D为____________;t ℃时,在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气,达到平衡时,CO的转化率为20%,在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气,再次达到平衡时,能否计算出CO的转化率? 。若能,请计算;若不能,请说明理由。 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小为:Z>Y>X | B.若Y的氧化物为两性氧化物,则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型 | C.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应,则生成的盐仅有一种 | D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者 |
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四种短周期的主族元素A、B、C、D,它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1,l : l,1 : 2和l :3。 据此回答下列问题: (1) 写出A、D的元素符号:A 、D 。 (2)在所有满足上述信息的短周期元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式) ;由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型 。 (3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式: (4)若B、C与A处于同一周期,则B、C的化合物与水反应的化学方程式为: |
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