下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④物质的熔点

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下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④物质的熔点：石英>食盐>冰

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

答案

解析

①非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故HF＞H₂O＞H₂S
②电子层数越大，原子半径越大，当层数相同时，核电荷数越大，半径越小，正确
③非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
④三者分别为原子晶体，离子晶体，分子晶体，物质的熔点依次降低，正确
答案为B

举一反三

（10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第Ⅶ_A。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：

含氧酸	X	Y	Z	W
含氧酸质量/g	25．2	a	3．1	10．5
生成物U/g	3．2	/	/	3．2
生成物V/g	3．6	0．9	0．9	/
生成物Q/g	18．4	3．2	b	c

根据中学所学知识回答下列问题：
（1）上表中含氧酸名称：Z             ，W              ，生成物名称：U             ，V           。
（2）上表中数据：a为            ，b为            ，c为            。
（3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是                        。
（4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH        （填“增大”．“减小”或“不变”）。

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 ： 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为   （1分),丙的电子式为     （2分），E在周期表中的位置为       （2分)。
(2) 下列说法正确的有（2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                      (2分)。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。

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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。

（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.

（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.

（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的

= (注：题中所设单质均为最稳定单质)

（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。（假设C只被还原至+2价）

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，该水溶液显　　　　性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　　。该元素固体单质与H₂反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式　。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

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根据

C含量，能测出古代物品所处的年代。

C中的“14”是指碳原子中的

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数

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