短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是（）A.原子半径A<B

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短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是（）
A.原子半径A<B B.电负性A<B
C.元素A、B不同周期 D.A原子序数小于B原子序数

答案

解析

电子层相同时，核电荷数越大半径越小，故A的原子序数相对小，D正确；而其它选项均不能确定正确

举一反三

今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满。
（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式
（2）C的元素符号     ，其基态原子的电子排布式为
（3）若E与C能反应生成离子化合物CE₃,则D的原子结构示意图为                    ；A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为
（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：

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（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式        。
（2）盐X水溶液显       （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因          ；（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                  ；
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                 。

（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变

化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气（设空气中氧气的体积含量为20％） L。

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核内中子数为N的R²^＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（　）

A．N－2

B．N＋2

C．A－N－2

D．A－N＋2

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下列大小顺序排列完全正确的组合是( )
①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃　
②沸点：CH₄＞C₃H₈＞CH₃OH　
③离子半径：K^＋＞Ca²^＋＞S²^－
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数

是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中

含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　　。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　。
(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀

溶液中由水电离出来的H^＋离子浓度之比为　。

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短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是 （ ）A.原子半径A<B