下列大小顺序排列完全正确的组合是( )①气态氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3 ②沸点:CH4>C3H8>CH3OH ③离子半径:K+>Ca2+>S2-④相
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下列大小顺序排列完全正确的组合是( ) ①气态氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3 ②沸点:CH4>C3H8>CH3OH ③离子半径:K+>Ca2+>S2- ④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度:NH4Cl>CH3COOH>HCl |
答案
B |
解析
①元素非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,正确 ②沸点高低顺序是是:CH3OH>C3H8>CH4 ③电子层数相同,核电荷数越大,半径越小:S2->K+>Ca2+ ④NH4Cl水解促进水的电离,同浓度的盐酸溶液较醋酸溶液的酸性强,抑制水的电离的程度大,故水的电离程度顺序为:NH4Cl>CH3COOH>HCl,正确 答案为B |
举一反三
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C相邻,C的最外层电子数 是其电子总数的3/4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答: (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。 (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1mol该化合物中 含有10mol原子,则该化合物受热分解的化学方程式为 。 (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2中的化学键被完全破坏,当有1mol NaNO2发生反应时,共有3mol电子转移,该反应的化学方程式为 。 (4)常温下,pH=5的W的水溶液和HCl的稀 溶液中由水电离出来的H+离子浓度之比为 。 |
(14分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语作答:
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
|
|
|
| ②
| ④
|
| 3
| ⑤
|
| ③
|
| ⑧
| ⑥
| ⑦
|
| (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 。 (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 。 (3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102090401-43396.jpg) ①写出电解A溶液的化学方程式 。 ②若上图中各步反应均为完全转化,则混合物X中含有的物质有 。 (4)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。 ①As的原子结构示意图为 ,②其氢化物的化学式为 。 ③Y由②⑤⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为 。 |
有A、、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子, 比 少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题: (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 (填序号)。 ①单质>B单质>R ②R>A单质>B单质 ③单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质 (2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化,其固体时的晶体类型为 。 (3)写出D原子的核外电子排布式 _,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。 (4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ,FeD2物质中具有的化学键类型为 。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102090357-56077.jpg) |
氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族,按其结构与性质,也可以放在第ⅦA族,能支持此种说法的是( ) |
甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍,下列说法正确的是( )A.甲与乙处于同一周期 | B.甲与乙处于同一主族 | C.甲与乙的单质都是非金属 | D.甲与乙的原子序数之和为偶数 |
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