氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族,按其结构与性质,也可以放在第ⅦA族,能支持此种说法的是( )A.HCl B.NaHC.H2O2D.H2
题型:不详难度:来源:
氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族,按其结构与性质,也可以放在第ⅦA族,能支持此种说法的是( ) |
答案
B |
解析
ⅦA族元素可呈现—1价,而在NaH中氢元素也呈现—1价,故答案为B |
举一反三
甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍,下列说法正确的是( )A.甲与乙处于同一周期 | B.甲与乙处于同一主族 | C.甲与乙的单质都是非金属 | D.甲与乙的原子序数之和为偶数 |
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(5分)在原子结构理论中,有四个原理,分别是①构造原理,②泡利原理,③洪特规则,④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号,各只填一项) (1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍 ; (2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3 ; (3)最外层电子数不会超过8个,次外层电子数不会超过18个 ; (4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2 ; (5)磷原子的基态原子结构中,有3个未成对的单电子 。 |
(15分)以下是元素周期表的一部分,根据给定的元素回答下列问题
(1)K的元素符号是 ; (2)D元素的外围电子排布图是 ,在其化合物中,最高正价是 ; (3)C元素的原子结构示意图是 ; (4)A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1:1的化合物,A与L(1:1)的化合物是 分子(填极性或非极性),B与L(1:1)的化合物的电子式是 ; (5)G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 (填元素符号); (6)J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ; (7)E元素在元素周期表中的位置是 ,在其化合物中,常有+2、+3价的2种离子,+3的离子比较稳定,其原因是 ; (8)A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高,其原因是 ; (9)A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池,写出该种电池的负极的电极反应式 ; (10)F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。 |
X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质,X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素;Y和Z均由元素R组成,Y由两个原子组成,R最外层电子数是内层电子数的3倍,下列推断正确的是 ( )A.Y和Z互为同位素 | B.X和Y能化合成两种化合物 | C.X和Y化合的产物中一定不含有共价键 | D.X离子比R的离子半径大 |
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下列有关元素周期表的说法中错误的是
A.氢处于第一周期 | B.氯处于VⅡA族
| C.第二周期共有8种元素 | D.第三周期元素全部是金属 |
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