甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是非金属D．甲与乙

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甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是（）

A．甲与乙处于同一周期	B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是非金属	D．甲与乙的原子序数之和为偶数

答案

解析

符合题意的原子只能是碳、镁原子，选项中只有D正确

举一反三

（5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍             ；
（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³           ；
（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个             ；
（4）铬（₂₄Cr）的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²        ；
（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子            。

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（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是           ；
（2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是       ；
（3）C元素的原子结构示意图是                          ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                               ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
                                                                     。

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X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是 ( )

A．Y和Z互为同位素	B．X和Y能化合成两种化合物
C．X和Y化合的产物中一定不含有共价键	D．X离子比Ｒ的离子半径大

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下列有关元素周期表的说法中错误的是

A．氢处

于第一周期

B．氯处于VⅡA族

C．第二周期共有8种元素

D．第三周期元素全部是金属

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(12分)下图是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
请回答：
（1）硅的相对原子质量为　　　　；原子序数为8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符号为　　　，它属于　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子半径：钠　　镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫　　氯。

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甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是（ ）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是非金属D．甲与乙