(5分)在原子结构理论中,有四个原理,分别是①构造原理,②泡利原理,③洪特规则,④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号,各只填一项)(1)各能级
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(5分)在原子结构理论中,有四个原理,分别是①构造原理,②泡利原理,③洪特规则,④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号,各只填一项) (1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍 ; (2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3 ; (3)最外层电子数不会超过8个,次外层电子数不会超过18个 ; (4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2 ; (5)磷原子的基态原子结构中,有3个未成对的单电子 。 |
答案
(1) ②(2)④(3) ①(4) ③(5) ③ (每空1分,多选0分) |
解析
略 |
举一反三
(15分)以下是元素周期表的一部分,根据给定的元素回答下列问题
(1)K的元素符号是 ; (2)D元素的外围电子排布图是 ,在其化合物中,最高正价是 ; (3)C元素的原子结构示意图是 ; (4)A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1:1的化合物,A与L(1:1)的化合物是 分子(填极性或非极性),B与L(1:1)的化合物的电子式是 ; (5)G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 (填元素符号); (6)J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ; (7)E元素在元素周期表中的位置是 ,在其化合物中,常有+2、+3价的2种离子,+3的离子比较稳定,其原因是 ; (8)A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高,其原因是 ; (9)A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池,写出该种电池的负极的电极反应式 ; (10)F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。 |
X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质,X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素;Y和Z均由元素R组成,Y由两个原子组成,R最外层电子数是内层电子数的3倍,下列推断正确的是 ( )A.Y和Z互为同位素 | B.X和Y能化合成两种化合物 | C.X和Y化合的产物中一定不含有共价键 | D.X离子比R的离子半径大 |
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下列有关元素周期表的说法中错误的是
A.氢处于第一周期 | B.氯处于VⅡA族
| C.第二周期共有8种元素 | D.第三周期元素全部是金属 |
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(12分)下图是元素周期表中的一部分。
在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。 请回答: (1)硅的相对原子质量为 ;原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期,元素符号为 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)原子半径:钠 镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫 氯。 |
(14分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的元素。
(1)元素T的名称是 (2)J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成,已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则A物质燃烧热的热化学方程式是 (3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体,为了测定其含量,可以选择的试剂是A.氢氧化钠溶液 | B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液 | C.淀粉碘化钾溶液 | D.溴水溶液 | (4)在微电子工业中,L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为: (5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化,在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体,分别建立平衡,则两容器中LM2的转化率比较甲 乙(<,>,=) (6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途,请说出其主要应用,写出两种 |
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