NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是 A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳和Cl2
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NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | B.石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉,其主要成分是次氯酸钙 | C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 | D.如图所示转化反应不都是氧化还原反应 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,错误;B、石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉,其主要成分是次氯酸钙和氯化钙,有效成分是次氯酸钙,错误;C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2常温下不与铁反应,在点燃或加热的条件下反应生成氯化铁,错误;D、如图所示转化反应如碳酸氢钠转化为碳酸钠,不是氧化还原反应,正确。 |
举一反三
(14分)某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
| 实验现象
| ①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
| A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
| B.有气体产生,溶液变成浅红色
| ③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
| C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
| ④将镁条投入稀盐酸中
| D.反应较快,产生无色气体
| ⑤将铝条投入稀盐酸中
| E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
| F.生成淡黄色沉淀
| 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。 (2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液, AlCl3溶液,NaOH溶液等。 仪器: , ,烧杯,试管,试管夹,镊子,小刀,玻璃片等。 (3)实验内容:(完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式)
实验步骤
| 实验现象
| 离子方程式
| ①
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| (不需填写)
| ②
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| ③
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| ④
| C
| (不需填写)
| ⑤
| D
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| ⑥
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| (4)实验结论:从左向右,同周期元素原子的失电子能力递减,得电子能力递增。 |
(8分)取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液,逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积(单位为mL)关系如下图所示。
按要求回答: (1)a点对应沉淀的物质的量是 mol;此时溶液中的溶质是 。 (2)b点对应沉淀的物质的量是 mol;原溶液中c(AlCl3)= mol·L-1。 |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol | B.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3 | C.若反应中转移的电子为n mol ,则0.15<n<0.25 | D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
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A~D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D 是氢氧化物,则A可能是( )
①Al ②Mg ③Fe ④Na |
(18分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。 方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w (Na2CO3)。 (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是___________ (填编号)。A.CaCl2溶液 | B.MgSO4溶液 | C.NaCl溶液 | D.Ba(OH)2溶液 | (2) 简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作_________________________。 (3) 过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有________________________。 (4) 将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w (Na2CO3)________________(填偏大或偏小、无影响)。 方案二:量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中w (Na2CO3)。 (1)装置中导管a的作用是 。 (2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意: ①_______________________________, ②_________________________________, ③眼睛视线与液面最低处相平。
(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为 mL。 方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H++CO32- =HCO3-恰好完全)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。 (1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择_______________仪器来完成。 (2)判断滴定终点的依据是_____________________。 (3)此法测得w(Na2CO3)= %。 |
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