（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验

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（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，
AlCl₃溶液，NaOH溶液等。
仪器：，，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。
（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）

实验步骤	实验现象	离子方程式
①		（不需填写）
②
③
④	C	（不需填写）
⑤	D
⑥

（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

答案

（14分）
（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）
（3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）

实验步骤	实验现象	离子方程式
①	B
②	F	S²^－+Cl₂＝ 2Cl^－+S↓
③	A	2Na+2H₂O ＝ 2OH^－+H₂↑
④
⑤		2Al+6H⁺＝ 2Al³⁺+3H₂↑
⑥	E	Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓ Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^-+2H₂O

解析

试题分析：（2）该实验中需要加热，所以还需要的仪器有酒精灯；实验过程中有滴加操作，所以还需要胶头滴管；
（3）①发生镁与沸水的反应，生成氢氧化镁和氢气，溶液变红，对应现象是B．有气体产生，溶液变成浅红色；
②中发生氯气置换硫单质的反应，对应现象是F．生成淡黄色沉淀；离子方程式为S²^－+Cl₂＝ 2Cl^－+S↓；
③发生钠与水的反应，对应现象是A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色；离子方程式为2Na+2H₂O ＝ 2OH^－+H₂↑
⑤发生铝与稀盐酸反应生成氢气，离子方程式为2Al+6H⁺＝ 2Al³⁺+3H₂↑
⑥先发生氯化铝与氢氧化钠生成沉淀，之后氢氧化铝又溶解于氢氧化钠溶液中，对应现象是E．生成白
色胶状沉淀，继而沉淀消失；离子方程式为Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓
Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^-+2H₂O

举一反三

（8分）取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L^－¹的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。

按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是 mol；此时溶液中的溶质是。
（2）b点对应沉淀的物质的量是 mol；原溶液中c（AlCl₃）= mol·L^－1。

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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L^-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n(Na⁺):n(Cl^-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)可能为11：2：1

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A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D
是氢氧化物，则A可能是（）

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．①③

B．①②③

C．①②

D．②③④

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（18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na₂CO₃)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO₃^－、CO₃²^－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^－、CO₃²^－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。

A．CaCl₂溶液

B．MgSO₄溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)₂溶液

(2) 简述证明HCO₃^－、CO₃²^－已完全沉淀的实验操作_________________________。
(3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。
(4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、无影响）。
方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)装置中导管a的作用是。
(2)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛视线与液面最低处相平。

（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生CO₂的体积为 mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-＝HCO₃^-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是_____________________。
(3)此法测得w(Na₂CO₃)= %。

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下列实验的现象与对应结论均正确的是

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