(14分)某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验

(14分)某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验

题型:不详难度:来源:
(14分)某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应较快,产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,
AlCl3溶液,NaOH溶液等。
仪器:                 ,烧杯,试管,试管夹,镊子,小刀,玻璃片等。
(3)实验内容:(完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式)
实验步骤
实验现象
离子方程式

 
(不需填写)

 
 

 
 

C
(不需填写)

D
 

 
 
(4)实验结论:从左向右,同周期元素原子的失电子能力递减,得电子能力递增。
答案
(14分)
(2)胶头滴管、酒精灯(每空1分)
(3)(实验现象每空1分;离子方程式每空2分)
实验步骤
实验现象
离子方程式

B
 

F
S2+Cl= 2Cl+S↓

A
2Na+2H2O = 2OH+H2

 
 

 
2Al+6H+= 2Al3++3H2

E
Al3++3OH =Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2O

解析

试题分析:(2)该实验中需要加热,所以还需要的仪器有酒精灯;实验过程中有滴加操作,所以还需要胶头滴管;
(3)①发生镁与沸水的反应,生成氢氧化镁和氢气,溶液变红,对应现象是B.有气体产生,溶液变成浅红色;
②中发生氯气置换硫单质的反应,对应现象是F.生成淡黄色沉淀;离子方程式为S2+Cl= 2Cl+S↓;
③发生钠与水的反应,对应现象是A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色;离子方程式为2Na+2H2O = 2OH+H2
⑤发生铝与稀盐酸反应生成氢气,离子方程式为2Al+6H+= 2Al3++3H2
⑥先发生氯化铝与氢氧化钠生成沉淀,之后氢氧化铝又溶解于氢氧化钠溶液中,对应现象是E. 生成白
色胶状沉淀,继而沉淀消失;离子方程式为Al3++3OH =Al(OH)3↓ 
Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2O
举一反三
(8分)取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液,逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积(单位为mL)关系如下图所示。

按要求回答:
(1)a点对应沉淀的物质的量是       mol;此时溶液中的溶质是             
(2)b点对应沉淀的物质的量是       mol;原溶液中c(AlCl3)=       mol·L-1
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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C.若反应中转移的电子为n mol ,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1

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A~D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D
是氢氧化物,则A可能是(   )

①Al        ②Mg          ③Fe        ④Na
A.①③B.①②③C.①②D.②③④

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(18分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3、CO32完全转化为沉淀,应选用的试剂是___________ (填编号)。
A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液
(2) 简述证明HCO3、CO32已完全沉淀的实验操作_________________________。
(3) 过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有________________________。
(4) 将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w (Na2CO3)________________(填偏大或偏小、无影响)。
方案二:量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1)装置中导管a的作用是                    
(2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:
①_______________________________,
②_________________________________,
③眼睛视线与液面最低处相平。

(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为    mL。
方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H++CO32- =HCO3-恰好完全)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择_______________仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是_____________________。
(3)此法测得w(Na2CO3)=                  %。
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下列实验的现象与对应结论均正确的是

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