将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的

题型：不详难度：来源：

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L^-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1

答案

C

解析

试题分析：因为反应后的溶液为NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。在这几种物质中n(Na):n(Cl)=" 1:1." n(NaOH)="0.03L×10.00" mol/L=0.3mol。所以与NaOH反应的氯气一定为0.3×1/2=0.15mol错误。B.假设n(Na⁺)=7mol,若n(Na⁺):n(Cl^-)为7：3，则n(Cl^-)=3mol。在反应的过程中电子转移3mol,而NaClO、NaClO₃的物质的量的和为4，失去的电子的物质的量最小值为4，不符合电子守恒。错误。C.若反应中转移的电子为n mol ，则n(Cl^-)=nmol；n(NaClO)+n(NaClO₃)=(0.3-n)mol。若氧化产物全为NaClO ，根据电子守恒可得反应方程式：Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O可知：n(NaCl)=n(NaClO)=0.3mol÷2=0.15mol；若氧化产物全为NaClO₃，根据电子守恒可得反应方程式：3Cl₂＋6NaOH=5NaCl＋NaClO₃＋H₂O可知：n(NaCl)= 5n(NaClO)=0.3mol÷5/6=0.25mol；而事实上两种氧化产物都存在。因此存在关系：0.15＜n＜0.25。正确。D.若物质的关系为 n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)，则得到的电子的物质的量为1×11=11；而失去的电子的物质的量为1×2+1×5=7，得失电子数目不等，错误。