A~D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D是氢氧化物,则A可能是( )①Al ②Mg
题型:不详难度:来源:
A~D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D 是氢氧化物,则A可能是( )
①Al ②Mg ③Fe ④Na |
答案
C |
解析
试题分析:据题意满足该转化关系的关键是“D(氢氧化物)→B(氧化物)”,③中的“Fe(OH)3不能一步转化为Fe3O4”,④中的“NaOH不能一步转化为Na2O”,故只有Al、Mg元素满足要求。 |
举一反三
(18分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。 方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w (Na2CO3)。 (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是___________ (填编号)。A.CaCl2溶液 | B.MgSO4溶液 | C.NaCl溶液 | D.Ba(OH)2溶液 | (2) 简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作_________________________。 (3) 过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有________________________。 (4) 将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w (Na2CO3)________________(填偏大或偏小、无影响)。 方案二:量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中w (Na2CO3)。 (1)装置中导管a的作用是 。 (2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意: ①_______________________________, ②_________________________________, ③眼睛视线与液面最低处相平。
(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为 mL。 方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H++CO32- =HCO3-恰好完全)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。 (1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择_______________仪器来完成。 (2)判断滴定终点的依据是_____________________。 (3)此法测得w(Na2CO3)= %。 |
下列实验的现象与对应结论均正确的是
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下列物质都具有漂白作用,其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 |
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
有关说法错误的是A.反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl | B.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3 | C.反应Ⅰ生成的沉淀,经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 | D.往母液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温,可使氯化铵析出 |
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纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 (1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 ,反应的离子方程式是______ _。
(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶,得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ①提出合理假设。 假设1:该白色固体为NaOH和Na2CO3; 假设2:该白色固体为只有Na2CO3; 假设3:该白色固体为只有NaHCO3; 假设4:该白色固体为Na2CO3和NaHCO3 ②基于假设4,设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3和NaHCO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。(步骤可不填满也可增加) 限选实验试剂及仪器: 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5mol·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。 |
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