当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收

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当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．D₂AB．C₂B C．C₂A D．D₂B

答案

解析

A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量．说明A得电子的能量强于B，非金属性比B强； C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．说明C失电子的能力比D高，金属性比D高．
得电子形成稳定结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳定结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量．说明A得电子的能量强于B，非金属性比B强；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．说明C失电子的能力比D高，金属性比D高，因此，A、C之间最易形成离子化合物，故选C．
点评：本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意原子得失电子与能量的大小关系和非金属性、金属性强弱的联系。

举一反三

有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是

A．①②

B．②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤

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三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3s¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价

  （1）写出B原子的基态电子排布式             ；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键        （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角        （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为          ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               ；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。