有下列五种说法:①相邻原子间强烈的相互作用,叫做化学键;②两个非金属原子间不可能形成离子键;③非金属原子间不可能形成离子化合物;④离子化合物中不能存在共价键;⑤
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有下列五种说法:①相邻原子间强烈的相互作用,叫做化学键;②两个非金属原子间不可能形成离子键;③非金属原子间不可能形成离子化合物;④离子化合物中不能存在共价键;⑤某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键,其中正确的是 |
答案
A |
解析
①②均正确;③铵盐一般就是由非金属原子组成部分的离子化合物;④NaOH离子晶体中存在H—O共价键;⑤HCl为共价化合物,其水溶液可导电,但它无离子键 答案为A |
举一反三
三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题:
元素
| A
| B
| C
| 结构信息
| 基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
| 基态原子的M层有1对成对的p电子
| 基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx,有+1、+2两种常见化合价
| (1)写出B原子的基态电子排布式 ; (2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键 (任写一种);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角 (填写“变大”、“变小”、“不变”); (3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为 ,简要描述该配合物中化学键的成键情况 ; (4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“○”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
在以上分子中,中心原子采用杂化形成化学键是 (填写序号);在②的分子中有 个键和 个键。 |
微粒间相互作用的能量:范德华力为a kJ·mol-1,化学键为b kJ·mol-1,氢键为c kJ·mol-1,则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是A.a>b>c | B.b>a>c | C.c>b>a | D.b>c>a |
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对于SO2和CO2说法正确的是A.都是直线形结构 | B.中心原子都采用sp杂化 | C.S原子和C原子上都没有孤对电子 | D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
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能用键能知识加以解释的是A.稀有气体的化学性质很不活泼 | B.HCl比HI稳定 | C.干冰易升华 | D.冰比水的密度小 |
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下列过程没有破坏化学键的是A.2O3=3O2 | B.干冰升华 | C.NaCl晶体受热融化 | D.HCl气体溶于水 |
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