能用键能知识加以解释的是A.稀有气体的化学性质很不活泼B.HCl比HI稳定C.干冰易升华D.冰比水的密度小
题型:不详难度:来源:
能用键能知识加以解释的是A.稀有气体的化学性质很不活泼 | B.HCl比HI稳定 | C.干冰易升华 | D.冰比水的密度小 |
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答案
B |
解析
A:稀有气体的原子最外层电子均已达到稳定结构 B:由于H—Cl键的键能大于H—I键的键能,故较稳定,符合题意 C:干冰为分子晶体,熔沸点较低,易升华 D:由于氢键的作用,水形成冰时分子排列更整齐 答案为B |
举一反三
下列过程没有破坏化学键的是A.2O3=3O2 | B.干冰升华 | C.NaCl晶体受热融化 | D.HCl气体溶于水 |
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(12分)水是自然界中普遍存在的一种重要物质,根据下列信息回答问题: (1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。 (2)已知2H2O H3O+ + OH—,H3O+的立体构型是___________________,中心原子的杂化类型是__________________。 (3)下列关于水的说法正确的是__________(选填序号)。 ①在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键; ②水分子是由极性键构成的极性分子; ③水在化学反应中可以作氧化剂,也可以作还原剂; ④水分子中既含σ键,又含有π键; ⑤纯水呈中性,所以在任何条件下纯水的PH均为7; ⑥水分子中的氧原子的杂化类型是SP3杂化,价层电子对数是2。 (4)试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低。 稳定性: 沸点: |
下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是A.CaCl2 | B.H2S | C.NaOH | D.Na2O2 |
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下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高温度都难以分解 | B.水结冰体积膨胀,密度减小 | C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高 | D.HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱 |
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根据化学反应的实质是旧键断裂,新键形成这一观点,下列变化不属于化学反应的是A.干冰气化 | B.O2转变成O3 | C.加热NH4HCO3 | D.加热NaHCO3 |
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