下列说法正确的是[ ]A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1 C.

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下列说法正确的是[ ]
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1: 10
B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2：1
D. NO₂溶于水时，被氧化的NO₂与被还原的NO₂物质的量之比为3：1

答案

举一反三

室温下，下列说法正确的是 [ ]
A．将pH=1的H₂SO₄和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．向0.1 mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中

增大
D．将1 mL pH＝3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡:CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺  ΔH>0。
(1)常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=____________;下列方法中,可以使0．10 ·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______________?
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸
b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_________V醋酸 ,反应的最初速率为：υ盐酸_________υ醋酸。
(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________（保留三位有效数字）。

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下列各项所述内容对应的图像不正确的是[ ]
A.

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甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；
②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判断正确的是 [     ]
A．甲的溶质是NH₃·H₂O
B．丙的溶质NaOH
C．乙的溶质是CH₃COOH
D．戊的溶质是HCl

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