甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验： ①将0.1L pH=9的甲溶液分

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甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；
②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判断正确的是 [     ]
A．甲的溶质是NH₃·H₂O
B．丙的溶质NaOH
C．乙的溶质是CH₃COOH
D．戊的溶质是HCl

答案

举一反三

下列说法正确的是 [ ]

A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的
B．在95℃时，纯水的pH小于7
C．反应能否自发进行只与温度有关
D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

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常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH [     ]
A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．无法确定

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下列说法正确的是   [     ]
A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)
B.100 ℃时，纯水中c（H⁺）＝1×10^－6 mol/L，此时纯水显酸性
C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D.25℃时，

＝0.1 mol/L的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、Cl^－一定能大量共存

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下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是　[ ]
A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA 　
B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5 　
C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性　
D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前
CH₃COOH的电离度为

[ ]
A．0.5%
B．1.5%
C．0.1%
D．1%

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