常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确 的是（ ）A．0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c
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常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确 的是（ ）| A．0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 | | B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | | C．pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 | | D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小 |
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答案
A、根据醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中的酸性减弱即c（H+）减小，则c（OH-）增大，故A错误；
B、根据溶液中的电荷守恒：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；
C、pH=4的醋酸中c（H+）=1.0×10-4mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），由于二者体积相等，混合后溶液中含有大量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，故C正确；
D、醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸根离子的浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故D正确；
故选：A． |
举一反三
下列有关溶液的叙述正确的是（ ）| A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1 | | B．在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol•L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小 | | C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n | | D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
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用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ）| A．c（OH-） | B．c（NH4+） | | C．c（NH3•H2O） | D．c（NH4+）/c（NH3•H2O） |
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下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（ ）| A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子 | | B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H+）=0.1mol•L-1 | | C．在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应 | | D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）| A．1 mol•L-1 的甲酸溶液的c（H+）约为O．01 mol•L-1 | | B．甲酸与水能以任意比互溶 | | C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反应 | | D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 |
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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-） | | B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 | | C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小 | | D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 |
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