下列有关溶液的叙述正确的是( )A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(
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下列有关溶液的叙述正确的是( )A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1 | B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2mol•L-1的某酸溶液后,混合溶液的pH一定会减小 | C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n | D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
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答案
A、常温下的醋酸铵溶液,铵根离子和醋酸根离子均会水解,它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等,故溶液呈中性,常温下Kw=10-14,则c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1,故A正确; B、若加入的酸的酸性比醋酸还要弱,则有可能使溶液的pH增大,故B错误; C、醋酸属于弱酸,pH相同时,醋酸溶液的浓度大,如稀释相同的倍数,则醋酸的PH小,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n,故C正确; D、溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目,故D错误; 故选AC. |
举一反三
用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时,若温度不变,在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )A.c(OH-) | B.c(NH4+) | C.c(NH3•H2O) | D.c(NH4+)/c(NH3•H2O) |
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下列有关实验原理、方法和结论都正确都是( )A.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液,观察到溶液呈血红色,说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子 | B.先用水将pH试纸湿润,再测量某未知溶液的pH,若pH=1,说明该溶液中c(H+)=0.1mol•L-1 | C.在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热后红色加深,说明盐类水解反应是吸热反应 | D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB |
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甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol•L-1 的甲酸溶液的c(H+)约为O.01 mol•L-1 | B.甲酸与水能以任意比互溶 | C.10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反应 | D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 |
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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述正确的是( )A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-) | B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 | C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,溶液中c(H+)减小 | D.常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 |
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25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-,下列叙述正确的是( )A.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大 | C.将水加热,Kw增大,pH不变 | D.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
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