甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol•L-1 的甲酸溶液的c(H+)约为O.01 mol•L-1B.甲酸与水能以任意比互溶C.10
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甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol•L-1 的甲酸溶液的c(H+)约为O.01 mol•L-1 | B.甲酸与水能以任意比互溶 | C.10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反应 | D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 |
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答案
A.1mol/L的甲酸溶液的c(H+)约为O.01 mol•L-1,甲酸的物质的量浓度大于氢离子浓度,说明甲酸不完全电离,为弱电解质,故A正确; B.不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,即溶解性与电解质的强弱无关,故B错误; C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,只能说明甲酸为酸,不能说明其电离的程度,故C错误; D.溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小,与酸性强弱无关,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱,不能说明甲酸电离不完全,故D错误; 故选A. |
举一反三
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述正确的是( )A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-) | B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 | C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,溶液中c(H+)减小 | D.常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 |
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25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-,下列叙述正确的是( )A.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大 | C.将水加热,Kw增大,pH不变 | D.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
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25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡: a、HS-+H2O⇌OH-+H2S b、HS-⇌H++S2- ①当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向______移动;水解平衡向______移动;c(H+)变______(填“大”或“小”). ②当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变______(填“大”或“小”). |
常温下,0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6,下列叙述正确的是( )A.该溶液中c(A-)+c(HA)+c(H+)=0.1mol•L-1 | B.该溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 | C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 | D.该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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用食用白醋(醋酸浓度约1mol•L-1)进行下列实验,不能证明醋酸为弱电解质的是( )A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 | B.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 | C.醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子 | D.常温下,0.1mol•L-1醋酸溶液pH=2.5 |
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