25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:a、HS-+H2O⇌OH-+H2Sb、HS-⇌H++S2-①当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向___
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25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡: a、HS-+H2O⇌OH-+H2S b、HS-⇌H++S2- ①当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向______移动;水解平衡向______移动;c(H+)变______(填“大”或“小”). ②当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变______(填“大”或“小”). |
答案
①向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,S2-浓度减小,促进HS-的电离,电离平衡向右移动,溶液中H+的浓度增大,HS-浓度减小,水解平衡向左移动,水解程度减小, 故答案为:右;左;大; ②当向其中加入氢氧化钠固体时,发生:H++OH-=H2O,促进HS-的电离,平衡向正方向移动,c(S2-)变大, 故答案为:大. |
举一反三
常温下,0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6,下列叙述正确的是( )A.该溶液中c(A-)+c(HA)+c(H+)=0.1mol•L-1 | B.该溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 | C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 | D.该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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用食用白醋(醋酸浓度约1mol•L-1)进行下列实验,不能证明醋酸为弱电解质的是( )A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 | B.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 | C.醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子 | D.常温下,0.1mol•L-1醋酸溶液pH=2.5 |
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下列说法正确的是( )A.25℃时,NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | B.25℃时,向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(CH3COO-) | c(CH3COOOH)•c(OH-) | 不变 | C.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
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一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-.下列说法正确的是( )A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-) 减小 | B.升高温度,溶液的pH增大 | C.稀释溶液,溶液的pH增大 | D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小 |
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已知两种弱酸的酸性:HA>HB,常温时下列各项比较中正确的是( )A.两种溶液①0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①<② | B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) | C.pH=9的三种溶液①NaB;②NH3•H2O;③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③ | D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中:[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)] |
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