用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A．醋酸能使紫色石蕊试液变红B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5
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用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（ ）| A．醋酸能使紫色石蕊试液变红 | | B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5 | | C．醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子 | | D．常温下，0.1mol•L-1醋酸溶液pH=2.5 |
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答案
A．因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能利用酸的通性来判断酸性的强弱，故A错误；
B．pH=3的醋酸，根据pH=-lgC〔H+〕，氢离子浓度为0.001mol/L，加水稀释100倍后pH应该等于5，现在PH＜5，说明电离出的氢离子增加，说明pH=3的醋酸存在电离平衡，加水促进了电离，所以醋酸为弱电解质，故B正确；
C．醋酸溶液中CH3COOH⇌H++CH3COO-，既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，所以醋酸为弱电解质，故C正确；
D．常温下，0.1mol•L-1醋酸溶液，如果醋酸为强酸，根据pH=-lgC〔H+〕，PH=1，而此时pH=2.5，说明电离出的氢离子浓度小，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，所以醋酸为弱电解质，故D正确；
故选A． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中| c(CH3COO-) | | c(CH3COOOH)•c(OH-) |
不变 | | C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
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一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．下列说法正确的是（ ）| A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-） 减小 | | B．升高温度，溶液的pH增大 | | C．稀释溶液，溶液的pH增大 | | D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小 |
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已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（ ）| A．两种溶液①0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①＜② | | B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB） | | C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③ | | D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＞[c（K+）-c（B-）] |
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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4mol•L-1 | | ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol•L-1 | | ③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol•L-1 | | ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11mol•L-1 | 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）| A．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．c（OH-）＞c（H+） | | C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）+c（NH3）=0.1mol/L | | D．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+） |
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