已知:① S(单斜,s)+O2(g) = SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1② S(正交,s)+O2(g) = SO2(g) △H2
题型:不详难度:来源:
已知:① S(单斜,s)+O2(g) = SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1 ② S(正交,s)+O2(g) = SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜,s) = S(正交,s) △H3 下列说法正确的是( )A.S(单斜)和S(正交)互为同分异构体 | B.△H3= + 0.33 kJ·mol-1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 | C.S(单斜,s) = S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定 | D.S(单斜,s) = S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定 |
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答案
C |
解析
试题分析:S(单斜)和S(正交)互为同素异形体,A不正确;根据盖斯定律可知①-②即得到S(单斜,s) =S(正交,s),所以该反应的反应热△H3=-297.16 kJ/mol+296.83 kJ/mol=-0.33kJ/mol,即该反应是放热反应,所以单斜硫比正交硫的能量高。能量越低越稳定,则正交硫比单斜硫稳定,C正确,BD错误,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 |
举一反三
已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108052523-77303.png) 下列说法正确的是( )A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 | B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大 | C.加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 | D.反-2-丁烯不能使溴水褪色 |
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已知:①能量越低的物质越稳定,②白磷转化成红磷放出热量。 据此,下列判 断或说法中正确的是A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定 | B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定 | C.红磷和白磷的结构相同 | D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 |
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拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__ kJ;理论上,每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”) 4 kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?_________5_________________。 |
右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108052506-24518.png) |
下列说法不正确的是 A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 B.同温同压下, )在光照和点燃条件的△H相同 C.根据碘与氢气反应的热化学方程式 ① ② 则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, 。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH;—一CH3COO -十H+向左移动,a减小,Ka变小若加入少量醋酸钠固体,则![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108052503-67676.png) 十H+向左移动,a减小,Ka变小 |
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