下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是 A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 B.同温同压下,)在光照和点燃条件的△H相同 C.根据碘与氢气反应的热化学方程式 ① ② 则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH;—一CH3COO -十H+向左移动,a减小,Ka变小若加入少量醋酸钠固体,则十H+向左移动,a减小,Ka变小 |
答案
D |
解析
试题分析:A.正确,熔化热只相当于0.3 mol氢键。B.正确,反应热和反应条件是无关系的,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。C.正确,反应①是放热反应,而反应②是吸热反应,则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低。Ka只与温度有关,与浓度无关,所以选项D不正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,在对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,有利于提升学生的学科素养。 |
举一反三
已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )A.吸收183kJ | B.吸收366kJ | C.放出183kJ | D.放出366kJ |
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关于下列图示的说法中正确的是
① ② ③ ④A.图①两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 | B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 | C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H大于0 | D.用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
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已知热化学方程式:2SO2(g)+O2=2SO3(g),△H=-197kJ/mol。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q,则下列关系式中正确的是A.Q=197 kJ | B.Q<197×2 kJ | C.Q<197 kJ | D.Q>197 kJ |
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对于Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是
A.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量 | B.若将该反应设计成原电池,锌为正极 | C.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L | D.反应过程中能量关系可用右图表示 |
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下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是(ΔH用于表示反应中的热量变化,ΔH>0表示反应吸热 ,ΔH<0 表示反应放热)
A.石墨转变为金刚石是吸热反应 | B.白磷比红磷稳定 | C.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2 | D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH1>0 |
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