在20℃时，向174克饱和硫酸钾溶液中，加入104克20%的氯化钡溶液，恰好完全反应．计算：（1）20℃时，硫酸钾的溶解度．（2）完全反应后，生成物溶液中溶质的
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在20℃时，向174克饱和硫酸钾溶液中，加入104克20%的氯化钡溶液，恰好完全反应．
计算：
（1）20℃时，硫酸钾的溶解度．
（2）完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数． |
答案
（1）设饱和溶液中含K2SO4为的质量为x
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174 208
x 104g×20%=20.8g
=
解得：x=17.4g
20℃时，硫酸钾的溶解度为：×100g=11.1g
（2）设完全反应后，生成BaSO4为质量为y，KCl为质量为z
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
208 233 149
20.8g y z
==
解得：y=23.3g；z=14.9g
生成物溶液的质量为：174.3g+104g-23.3g=255（克）
生成物溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.8%
答：（1）20℃时，硫酸钾的溶解度为11.1g．
（2）完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数为5.8%． |
举一反三
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2．
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为______g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出） |
取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）．设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水．试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中生成的气体的质量．
（2）参加反应的盐酸的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
“黄铜”是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀．现取20.0g某种黄铜投入l00g某浓度的稀硫酸中，完全反应后得到氢气0.1mol．请计算：
①该黄铜含锌的物质的量是______mol（根据化学方程式列式计算）．
②剩余溶液的质量______g （写出计算过程）． |
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学进行如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应）
①产生二氧化碳气体的质量是______ g，这些二氧化碳的物质的量是______mol．
②计算这10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量（写出计算过程）． |
| 实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体．现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，问至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下二氧化碳的密度为2g•L-1，结果保留一位小数） |
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