工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的

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工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH₂．
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为______g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl₂和H₂全部逸出）

答案

（1）设NaCl完全反应时生成Cl₂的质量为x，参加反应的NaCl的质量为y
2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                    2   71
 y                    0.4g  x 

2

71

=

0.4g

x

      x=14.2g

117

2

=

y

0.4g

      y=23.4g 
（2）设生成NaOH的质量为z．
2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                 80     2
                 z     0.4g

80

2

=

z

0.4g

      z=16g
则NaOH的质量分数=

16g

214.6g-14.2g-0.4g

×100%=8%
答：（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为14.2g，参加反应的NaCl的质量为23.4g；
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．